اكتب كلمة (صواب )امام العبارات الصحيحة وكلمة (خطأ) امام العبارات الخاطئة : ينص قانون هس على حرارة ا
عزيزي الطالب إذا أردت التفوق يجب عليك أن تبحث عن المعلومة الصحيحة، اكتب كلمة (صواب )امام العبارات الصحيحة وكلمة (خطأ) امام العبارات الخاطئة : ينص قانون هس على حرارة بيت العلم، من الموقع الموثوق حتى يتحقق لك ما سعيت إلية، وتصل إلى هدفك، ومن هذا المنطلق حرصنا كادر عمل موقع « تفوقنا » على أن ننتقي لكم الإجابة الصحيحة، والمعلومة الهادفة التي تلبي طموحاتكم، وتساعدكم على التفوق في جميع المواد الدراسية.
إجابة السؤال: اكتب كلمة (صواب )امام العبارات الصحيحة وكلمة (خطأ) امام العبارات الخاطئة : ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل؟
زوار موقع « تفوقنا » الكرام قبل أن نطرح لكم إجابة السؤال، ننوهكم بأن فريق تفوقنا يستقبل جميع أسئلتكم التي ترسلونها على بريد الموقع، أو تضعونها في مربع التعليق، ويقوم بالاجابة عنها في الحال، ومن الأسئلة التي وصلتنا وتبحثون عن إجابة لها سؤال:
حل السؤال: اكتب كلمة (صواب )امام العبارات الصحيحة وكلمة (خطأ) امام العبارات الخاطئة : ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل؟
الإجابة الصحيحة هي: العبارة صحيحة.
يُعد قانون هس أحد أهم القوانين في الكيمياء الحرارية، وهو ينص على أن تغير المحتوى الحراري (الإنثالبي) لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة، سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات.
مثال:
تفاعل تكوين الماء من غاز الأكسجين والهيدروجين:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
إن تغير المحتوى الحراري لهذا التفاعل هو −285.8 kJ/mol، أي أن تكوين 2 مول من الماء من غاز الأكسجين والهيدروجين يطلق طاقة مقدارها 285.8 كيلوجول.
إذا قمنا بإجراء هذا التفاعل في عدة خطوات، فإن تغير المحتوى الحراري سيكون هو نفسه، أي −285.8 kJ/mol. على سبيل المثال، يمكننا إجراء هذا التفاعل على النحو التالي:
1. H2(g) → 2H(g)
2. H(g) + O(g) → OH(g)
3. OH(g) + H(g) → H2O(l)
تغير المحتوى الحراري لكل خطوة من هذه الخطوات هو كما يلي:
1. H2(g) → 2H(g) : ΔH = 436.4 kJ/mol
2. H(g) + O(g) → OH(g) : ΔH = 423.9 kJ/mol
3. OH(g) + H(g) → H2O(l) : ΔH = −285.8 kJ/mol
ونظرًا لأن مجموع تغيرات المحتوى الحراري لكل خطوة يساوي صفرًا، فإن تغير المحتوى الحراري للتفاعل الكلي يساوي أيضًا صفرًا:
(436.4 + 423.9 + (−285.8)) kJ/mol = 0 kJ/mol
تطبيقات قانون هس
يمكن استخدام قانون هس في العديد من التطبيقات، منها:
حساب تغير المحتوى الحراري للتفاعلات التي لا يمكن إجراءها مباشرة في المختبر.
حساب تغير المحتوى الحراري للتفاعلات التي تحدث في عدة خطوات.
مقارنة استقرار المواد الكيميائية المختلفة.
مثال:
يمكننا استخدام قانون هس لحساب تغير المحتوى الحراري لتفاعل احتراق الهيدروجين:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)
يمكننا كتابة هذا التفاعل على النحو التالي:
H2(g) → 2H(g)
2H(g) + O(g) → H2O(g)
ونظرًا لأننا نعرف تغيرات المحتوى الحراري لكلا التفاعلين، يمكننا حساب تغير المحتوى الحراري للتفاعل الكلي:
ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = (2 × 436.4) + (−285.8)
ΔH = 505.6 kJ/mol
فإن تغير المحتوى الحراري لتفاعل احتراق الهيدروجين هو 505.6 كيلوجول لكل مول.